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技术文章

氢气的性质

日期:2008-12-02      浏览量:
核心提示:

常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时(如点燃、加热、使用催化剂等),情况就不同了。

a. 可燃性:

氢气在空气里的燃烧,实际上是与空气里的氧气发生反应,生成水。

2H2+O2=2H2O

这一反应过程中有大量热放出,是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料,在火箭上使用。我国长征3号火箭就用液氢燃料。

不纯的H2点燃时会发生爆炸。但有一个极限,当空气中所含氢气的体积占混合体积的4%-74.2%时,点燃都会产生爆炸,这个体积分数范围叫爆炸极限。

也许有的同学会问:我们怎么知道一瓶氢气是否纯呢?

如右图方法,用试管收集一试管氢气,然后用燃着木条放到试管口,如果听到轻微的“噗”声,表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。

如用排气法收集,则要用拇指堵住试管口一会儿,使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭,然后才能再收集氢气(或另取一试管收集)。收集好后,用大拇指赌住试管口移近火焰再移开,看是否有“噗”声,直到试验表明氢气纯净为止。

b. 还原性

我们先来看一下以下的动画实验:氢气与氧化铜反应

以上反应的实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水,使氧化铜变为红色的金属铜。

CuO+H2=Cu+H2O

在这个反应中,氧化铜失去氧变成铜,氧化铜被还原了,即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应,叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧,使它发生还原反应是的物质,叫做还原剂。还原剂具有还原性。

我们知道性质决定用途,那么氢气有什么用呢?

根据氢气所具有的燃烧性质,它可以作为燃料,可以应用与航天、焊接、航天、军事等方面;根据它的还原性,还可以用于冶炼某些金属材料等方面。

[小资料]氢能源
1)氢气的可燃性

〔实验5-5〕 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气,观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯(图5-10),过一会儿,观察烧杯壁上有什么现象发生。

 

我们可以看到,纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰②。用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫。 

②氢气在玻璃导管口燃烧时,火焰常略带黄色。 

氢气在空气里燃烧,实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了水并放出大量的热。这个反应的化学方程式是:

2H2+O22H2O